Hidrógeno

De WikiLingua.net

Aquest article tracta sobre l'element atòmic (H). Per al compost químic H2, format per dos àtoms d'aquest element, vegi's Dihidrógeno. Per a altres usos d'aquest terme vegi's Hidrógeno (desambiguación).
Hidrógeno - Helio

H
Li  
 
 

Taula completa
General
Nom, símbol, nombre Hidrógeno, H, 1
Sèrie química No metalls
Grup, període, bloc 1, 1 , s
Densitat, duresa Mohs 0,08988 kg·m-3, -
Aparença

Incoloro
Propietats atòmiques
Massa atòmica 1,00794(7) o
Ràdio mig† 25 pm
Ràdio atòmic calculat 53 pm (Ràdio de Bohr)
Ràdio covalente 37 pm
Ràdio de Van der Waals 120 pm
Terme de l'estat fonamental 2S1/2
Configuració electrònica 1s1
Estats d'oxidación (óxido) 1, -1 (anfótero)
Estructura cristalina Hexagonal
Propietats físiques
Estat de la matèria gas
Punt de fusió 14,025 K
Punt d'ebullición 20,268 K
Punt d'inflamabilidad 255 K
Punt d'autoignición 773 - 844 K
Entalpía de vaporización 0,44936 kJ·mol-1
Entalpía de fusió 0,05868 kJ·mol-1
Pressió de vapor 209 Pa a 23 K
Punt triple 13,8033 K ; 7,042·103 Pa
Punt crític 23,97 K ; 1,293·106 Pa
Velocitat del so 1270 m·s-1 a 298,15 K
Solubilidad en aigua 1,7 mg·l-1 a 293,15 K
Viscosidad 8,6·10-5 P a 273,15 K
Tensió superficial 2,438·10-3 N·m-1 a 18,65 K
Informació diversa
Electronegatividad 2,2 (Pauling)
2,2 (Allred i Rochow)
Calor específica 1,4304·104 J·kg-1·K-1
Calor de fusió (H2) 0,117  kJ·mol−1
Calor de vaporización (H2) 0,904  kJ·mol−1
Constant dieléctrica 1,00026 a 273,15 K
Conductividad elèctrica sense dades
Coeficiente d'expansió tèrmica 0,00366 K-1 a 293,15 K
Conductividad tèrmica 0,1815 W·m-1·K-1
Potencial d'ionización 1312 kJ·mol-1
I0(2H+ + i- → H2) 0,000 V
Isótopos més estables
iso. AN (%) Període de semidesintegración MD ED (MeV) PD
1H 99,985 H és estable amb 0 neutrones
2H 0,012 H és estable amb 1 neutrón
3H 0,003 12,33 anys β- 0,019 3He
Valors en el SI i en condicions normals
(0 °C i 1 atm), tret que s'indiqui el contrari.
†Calculat a partir de distintes longituds
d'enllaci covalente, metàl·lic o iónico.

L'hidrógeno és un element químic representat pel símbol H i amb un nombre atòmic d'1. En condicions normals de pressió i temperatura, és un gas diatómico (H2) incoloro, vàter, insípido, no metàl·lic i altament inflamable. Amb una massa atòmica d'1,00794(7) o, l'hidrógeno és l'element químic més lleuger i és, també, l'element més abundant, constituint aproximadament el 75% de la matèria de l'univers .[1]

En el seu cicle principal, les estrelles estan compostes per hidrógeno en estat de plasma. L'hidrógeno elemental és molt escàs en la Terra i és produït industrialmente a partir d'hidrocarburs com, per exemple, el metano. La major part de l'hidrógeno elemental s'obté "in situ", és a dir, en el lloc i en el moment en el qual es necessita. L'hidrógeno pot obtenir-se a partir de l'aigua per un procés d'electrólisis , però resulta un mètode molt més car que l'obtenció a partir del gas natural.

Les seves principals aplicacions industrials són el refinat de combustibles fòssils (per exemple, l'hidrocracking ) i la producció d'amoníaco (usat principalment per a fertilizantes).

L'isótopo de l'hidrógeno més comú en la naturalesa, conegut com protio, té un sol protón i cap neutrón. En els compostos iónicos, l'hidrógeno pot adquirir càrrega positiva (convertint-se en un catión compost únicament pel protón) o negativa (convertint-se en un anión conegut com hidruro).

L'hidrógeno pot formar compostos amb la majoria dels elements i està present en l'aigua i en la majoria dels compostos orgànics. Exerceix un paper particularment important en la química àcid - base, en la qual moltes reaccions comporten l'intercanvi de protones entre molècules solubles. Ja que és l'únic àtom neutro per al qual l'ecuación de Schrödinger pot ser resolta analíticamente, l'estudi de l'energia i de l'enllaci de l'àtom d'hidrógeno ha estat fonamental per al desenvolupament de la mecànica cuántica.

Taula de continguts

[editar] Nomenclatura

Hidrógeno, del llatí "hydrogenium", i aquest del grec antic ὕδωρ (hydor): "aigua" i γένος-ου(genos): "generador".

La paraula hidrógeno pot referir-se tant a l'element atòmic (descrit en aquest article), com a la molècula diatómica (H2) que es troba en traces en l'atmosfera terrestre. Els químics tendeixen a referir-se a aquesta molècula com dihidrógeno,[2] molècula d'hidrógeno, o hidrógeno diatómico, per a distingir-la de l'element.

[editar] Història

[editar] Descobriment de l'hidrógeno

L'hidrógeno diatómico gasós, H2, va anar formalment descrit per primera vegada per T. Von Hohenheim (més conegut com Paracelso, 1493 - 1541) que ho va obtenir artificialment barrejant metalls amb àcids forts. Paracelso no era conscient que el gas inflamable generat en aquestes reaccions químiques estava compost per un nou element químic. En 1671, Robert Boyle redescubrió i va descriure la reacció que es produïa entre limaduras de ferro i àcids diluïts, i que generava hidrógeno gasós.[3]

En 1766, Henry Cavendish va ser el primer a reconèixer l'hidrógeno gasós com una substància discreta, identificant el gas produït en la reacció metall - àcid com "aire inflamable" i descobrint que la combustió del gas generava aigua. Cavendish va ensopegar amb l'hidrógeno quan experimentava amb àcids i mercurio. Encara que va assumir erróneamente que l'hidrógeno era un component alliberat pel mercurio i no per l'àcid, va ser capaç de descriure amb precisió diverses propietats fonamentals de l'hidrógeno. Tradicionalment, es considera a Cavendish el descubridor d'aquest element.

En 1783, Antoine Lavoisier va donar a l'element el nom d'hidrógeno (en francès Hydrogène, del grec ὕδωρ, ὕδᾰτος, "aigua" i γένος-ου, "generador") quan va comprovar (al costat de Laplace) el descobriment de Cavendish que la combustió del gas generava aigua.

En l'article teoria del flogisto es narra una mica més sobre aquesta història.

[editar] Paper de l'hidrógeno en la Teoria Cuántica

Gràcies a la seva estructura atòmica relativament simple, consistent en un sol protón i un sol electró, l'àtom d'hidrógeno juntament amb el seu espectre d'absorció ha estat un punt central en el desenvolupament de la Teoria de l'Estructura Atòmica. A més, la consegüent simplicidad de la molècula d'hidrógeno diatómico i el corresponent catión H2+, va permetre una comprensió més completa de la naturalesa de l'enllaci químic, que va continuar poc després amb el tractament mecano - cuántico de l'àtom d'hidrógeno, que havia estat desenvolupat a mitjan la dècada de 1920.

Un dels primers efectes cuánticos que va anar explícitament advertit (però no entès en aquest moment) va ser una observació de Maxwell en la qual estava involucrat l'hidrógeno, mig segle abans que s'establís completament la Teoria Mecano - Cuántica. Maxwell va observar que la calor específica de l'H2, inexplicablement, es desviava del corresponent a un gas diatómico per sota la temperatura ambienti i començava a semblar-se cada vegada més al corresponent a un gas monoátomico a temperatures molt baixes. D'acord amb la Teoria Cuántica, aquest comportament resulta de l'espaciamiento dels nivells energètics rotacionales (cuantizados), que es troben particularment separats en l'H2 a causa de la seva petita massa. Aquests nivells tan separats impedeixen el repartiment equitativo de l'energia calorífica per a generar moviment rotacional en l'hidrógeno a baixes temperatures. Els gasos diatómicos compostos d'àtoms pesats no posseeixen nivells energètics rotacionales tan separats i, per tant, no presenten el mateix efecte que l'hidrógeno.[4]

[editar] Abundància

NGC 604, una enorme región de hidrógeno ionizado en la Galaxia del Triángulo
NGC 604, una enorme regió d'hidrógeno ionizado en la Galàxia del Triangle

L'hidrógeno és l'element més abundant de l'univers, suposant més del 75% en massa i més del 90% en nombre d'àtoms.[5] Aquest element es troba en abundància en les estrelles i els planetes gasosos gegants. Els núvols moleculares d'H2 estan associades a la formació de les estrelles. L'hidrógeno també juga un paper fonamental com combustible de les estrelles per mitjà de les reaccions de fusió nuclear entre protones.

En l'univers, l'hidrógeno es troba principalment en la seva forma atòmica i en estat de plasma, les propietats del qual són bastant diferents a les de l'hidrógeno molecular. Com plasma, l'electró i el protón de l'hidrógeno no es troben lligats, pel que presenta una alta conductividad elèctrica i una gran emisividad (origen de la llum emesa pel Sol i altres estrelles). Les partícules carregades estan fortament influenciadas pels camps elèctrics i magnètics. Per exemple, en els vents solars les partícules interaccionan amb la magnetosfera terrestre generant corrents de Birkeland i el fenomen de l'aurora .

Sota condicions ordinàries en la Terra, l'hidrógeno existeix com gas diatómico, H2. No obstant això, l'hidrógeno gasós és extremadament poc abundant en l'atmosfera de la Terra (1 ppm en volum), a causa de la seva petita massa que li permet escapar a l'influjo de la gravetat terrestre més fàcilment que altres gasos més pesats. Encara que els àtoms d'hidrógeno i les molècules diatómicas d'hidrógeno abunden en l'espai interestelar, són difícils de generar, concentrar i purificar en la Terra. L'hidrógeno és el quinzè element més abundant en la superfície terrestre[6] La major part de l'hidrógeno terrestre es troba formant part de compostos químics tals com els hidrocarburs o l'aigua.[7] L'hidrógeno gasós és produït per alguns bacteris i algues, i és un component natural de les flatulencias. El metano és una font d'enorme importància per a l'obtenció de l'hidrógeno.

[editar] L'àtom d'hidrógeno

[editar] Nivells energètics electrònics

Representación de los niveles energéticos del átomo de hidrógeno.
Representació dels nivells energètics de l'àtom d'hidrógeno.

El nivell energètic de l'estat fonamental electrònic d'un àtom d'hidrógeno és 13,6 eV, que equival a un fotó de l'ultravioleta de, aproximadament, 92 nm.

Els nivells energètics de l'hidrógeno poden calcular-se amb bastant precisió emprant el model atòmic de Bohr, que considera que l'electró orbita al voltant del protón de forma análoga a l'orbita terrestre al voltant del Sol. No obstant això, la força electromagnètica fa que el protón i l'electró s'atreguin, d'igual manera que els planetes i altres cossos celestes s'atreuen per la força gravitatoria. A causa del caràcter discret del moment angular postulado en els inicis de la Mecànica Cuántica per Bohr, l'electró en el model de Bohr només pot orbitar a certes distàncies permeses al voltant del protón i, per extensió, amb certs valors d'energia permesos. Una descripció més precisa de l'àtom d'hidrógeno ve donada mitjançant un tractament purament mecano - cuántico que empra l'ecuación de Schrödinger o la formulación equivalent de les integrals de camí de Feynman per a calcular la densitat de probabilitat de l'electró. El tractament a través de la hipòtesi de De Broglie (dualidad ona - partícula) a l'electró reprodueix resultats químics (tals com la configuració de l'àtom d'hidrógeno) de manera més natural que el model de partícules de Bohr, encara que l'energia i els resultats espectrales són els mateixos. Si en la construcció del model s'empra la massa reduïda del nucli i de l'electró (com es faria en problema de dos cossos en la Mecànica Clàssica), s'obté una millor formulación per als espectres de l'hidrógeno, i els desplaçaments espectrales correctes per al deuterio i el tritio. Petits ajustos en els nivells energètics de l'àtom d'hidrógeno, que corresponen a efectes espectrales reals, poden determinar-se usant la Teoria Mecano - Cuántica completa, que corregeix els efectes de la Relatividad Especial (veure ecuación de Dirac), i computabilizando els efectes cuánticos originats per la producció de partícules virtuals en el buit i com resultat dels camps elèctrics (veure Electrodinámica Cuántica).

En l'hidrógeno gasós, el nivell energètic de l'estat electrònic fonamental està dividit al seu torn en altres nivells d'estructura hiperfina, originats per l'efecte de les interaccions magnètiques produïdes entre els espines de l'electró i del protón. L'energia de l'àtom quan els espines del protón i de l'electró estan alineats és superior que quan els espines no ho estan. La transició entre aquests dos estats pot tenir lloc mitjançant l'emissió d'un fotó a través d'una transició de dipolo magnètic. Els radiotelescopios poden detectar la radiació produïda en aquest procés, el que serveix per a crear mapes de distribució de l'hidrógeno en la galàxia.

[editar] Isótopos

El protio, el isótopo más común del hidrógeno, tiene un protón y un electrón. Es el único isótopo estable que no posee neutrones.
El protio, l'isótopo més comú de l'hidrógeno, té un protón i un electró. És l'únic isótopo estable que no posseeix neutrones.

L'hidrógeno posseeix tres isótopos naturals que es denoten com 1H, 2H i 3H. Altres isótopos altament inestables (del 4 H al 7 H) han estat sintetitzats en laboratori, però mai observats en la naturalesa.[8] [9]

  • 1H és l'isótopo més comú de l'hidrógeno amb una abundància de més del 99,98%. A causa de que el nucli d'aquest isótopo està format per un sol protón se li ha batejat com protio, nom que malgrat ser molt descriptivo, és poc usat.
  • 2H, l'altre isótopo estable de l'hidrógeno, és conegut com deuterio i el seu nucli conté un protón i un neutrón. El deuterio representa el 0,0026% o el 0,0184% (segons sigui en fracció molar o fracció atòmica) de l'hidrógeno present en la Terra, trobant-se les menors concentracions en l'hidrógeno gasós, i les majors (0,015% o 150 ppm) en aigües oceánicas. El deuterio no és radiactivo, i no representa un risc significatiu de toxicitat. L'aigua enriquida en molècules que inclouen deuterio en lloc d'hidrógeno 1H (protio), es denomina aigua pesada. El deuterio i els seus compostos s'empren en marcat no radiactivo en experiments i també en disolventes usats en espectroscopia 1H - RMN. L'aigua pesada s'utilitza com moderador de neutrones i refrigerante en reactores nuclears. El deuterio és també un potencial combustible per a la fusió nuclear amb fins comercials.
  • 3H es coneix com tritio i conté un protón i dos neutrones en el seu nucli. És radiactivo, desintegrándose en 32He+ a través d'una emissió beta. Posseeix un període de semidesintegración de 12,33 anys.[7] Petites quantitats de tritio es troben en la naturalesa per efecte de la interacció dels rajos còsmics amb els gasos atmosféricos. També ha estat alliberat tritio per la realització de proves d'armament nuclear. El tritio s'usa en reaccions de fusió nuclear, com trazador en Geoquímica Isotópica, i en dispositius lluminosos acte - alimentats. Abans era comú emprar el tritio com radiomarcador en experiments químics i biològics, però actualment s'usa menys.

L'hidrógeno és l'únic element que diferents noms comuns per a cadascun dels seus isótopos (naturals). Durant els inicis dels estudis sobre la radiactividad, a alguns isótopos radiactivos pesats els van ser assignats noms, però cap d'ells se segueix usant). Els símbols D i T (en lloc de 2 H i 3H) s'usen de vegades per a referir-se al deuterio i al tritio, però el símbol P correspon al fósforo i, per tant, no pot usar-se per a representar al protio. La IUPAC declara que encara que l'ús d'aquests símbols sigui comú, no és l'aconsellat.

[editar] Formes elementals moleculares

Las primeras trazas observadas en una cámara de burbujas de hidrógeno líquido en el Bevatron.
Les primeres traces observades en una càmera de bombolles d'hidrógeno líquid en el Bevatron.

Existeixen dos tipus distints de molècules diatómicas d'hidrógeno que difereixen en la relació entre els espines dels seus nuclis:[10]

  • Orto - hidrógeno: els espines dels dos protones es troben paral·lels i conformen un estat triplet.
  • Per a - hidrógeno: els espines dels dos protones es troben antiparalelos i conformen un estat singulete.

En condicions normals de pressió i temperatura l'hidrógeno gasós conté aproximadament un 25% de la forma per a i un 75% de la forma orto, també coneguda com "forma normal".[11] La relació de l'equilibri entre orto - hidrógeno i per a - hidrógeno depèn de la temperatura, però ja que la forma orto és un estat excitat, i per tant posseeix una energia superior, és inestable i no pot ser purificada. A temperatures molt baixes, l'estat d'equilibri està compost gairebé exclusivament per la forma per a. Les propietats físiques del per a - hidrógeno pur difereixen lleugerament de les de la forma normal (orto).[12] La distinció entre formes orto / per a també es presenta en altres molècules o grups funcionals que contenen hidrógeno, tals com l'aigua o el metileno.

La interconversión no catalizada entre el para - hidrógeno i l'orto - hidrógeno s'incrementa a l'augmentar la temperatura; per aquesta raó, l'H2 condensado ràpidament conté grans quantitats de la forma orto que passa a la forma per a lentament.[13] La relació orto / per a en l'H2 condensado és alguna cosa important a tenir en compte per a la preparació i l'emmagatzematge de l'hidrógeno líquid: la conversió de la forma orto a la forma per a és exotérmica i produeix la calor suficient per a evaporar l'hidrógeno líquid, provocant la pèrdua del material licuado. Catalitzadors per a la interconversión orto / per a, tals com compostos de ferro, són usats en processos de refrigeració amb hidrógeno.[14]

Una forma molecular trucada "hidrógeno molecular protonado" o H3+, es troba el mig interestelar, on es genera per la ionización de l'hidrógeno molecular provocada pels rajos còsmics. També s'ha observat en les capes superiors de l'atmosfera de Júpiter. Aquesta molècula és relativament estable en el mig de l'espai exterior a causa de les baixes temperatures i a la densitat. L'H3+ és un dels iones més abundants de l'univers, i juga un paper notable en la química del mig interestelar.[15]

[editar] Hidrógeno metàl·lic

Article principal: Hidrógeno metàl·lic

Si bé a l'hidrógeno sol catalogárselo com no metall, a baixes temperatures i altes pressions pot comportar-se com metall. La primera vegada que es va obtenir hidrógeno metàl·lic va ser en 1973 a una pressió de 2,8 Mbar i a 20 K.[16]

[editar] Aplicacions

L'element no pot aïllar-se, sempre es troba formant compostos. El compost més senzill és l'hidrógeno diatómico. Per a conèixer l'aplicació d'algun compost d'hidrógeno, dirigeixi's a l'article de dit compost.

[editar] Compostos

[editar] Compostos covalentes i orgànics

A pesar que l'H2 no és molt reactiu en condicions normals, forma multitud de compostos amb la majoria dels elements químics. Es coneixen milions d'hidrocarburs, però no es generen per la reacció directa de l'hidrógeno elemental amb el carboni (encara que la producció del gas de síntesi seguida del procés Fischer - Tropsch per a sintetitzar hidrocarburs sembla ser una excepció doncs comença amb carbó i hidrógeno elemental generat in situ). L'hidrógeno pot formar compostos amb elements més electronegativos, tals com els halógenos (flúor, clor, bromo, yodo) o els calcógenos (oxigen, azufre, selenio); en aquests compostos, l'hidrógeno adquireix càrrega parcial positiva. Quan es troba unit al flúor, a l'oxigen o al nitrogen, l'hidrógeno pot participar en una modalitat d'enllaci no covalente cridat "enllaci d'hidrógeno" o "pont d'hidrógeno", que és fonamental per a l'estabilitat de moltes molècules biològiques. L'hidrógeno pot també formar compostos amb elements menys electronegativos, tals com metalls o semi - metalls, en els quals adquireix càrrega parcial negativa. Aquests compostos es coneixen com hidruros.

L'hidrógeno forma una enorme varietat de compostos amb el carboni. A causa de la seva associació amb els éssers vius, aquests compostos es denominen compostos orgànics; l'estudi de les seves propietats és la finalitat de la Química Orgànica, i l'estudi en el context dels organismes vius es coneix com Bioquímica. Atenent a algunes definicions, els compostos "orgànics" només requereixen la presència de carboni per a ser denominats així (aquí tenim el clàssic exemple de la urea). No obstant això, la majoria d'aquests compostos també contenen hidrógeno i, ja que és l'enllaci carboni - hidrógeno el qual proporciona a aquests compostos moltes de les seves principals característiques, es fa necessari esmentar l'enllaci carboni - hidrógeno en algunes definicions de la paraula "orgànica" en Química. (Aquestes recents definicions no són perfectes, no obstant això, ja que un compost indudablemente orgànic com la urea no podria ser catalogado com tal atenent a elles).

En la Química Inorgánica, els hidruros poden servir també com ligandos pont que uneixen dos centres metàl·lics en un complex de coordinació. Aquesta funcions particularment comuna en els elements del grup 13, especialment en els boranos (hidruros de boro) i en els complexos d'alumini , així com en els clústers de carborano.[7]

Alguns exemples de compostos covalentes o orgànics importants amb hidrógeno són: amoniaco (NH3), hidracina (N2H4), aigua (H2O), peróxido d'hidrógeno (H2O2), sulfuro d'hidrógeno (H2S), etc.

[editar] Hidruros

Sovint els compostos de l'hidrógeno es denominen hidruros, un terme usat amb bastant inexactitud. Per als químics, el terme "hidruro" generalment implica que l'àtom d'hidrógeno ha adquirit càrrega parcial negativa o caràcter aniónico (denotat com H-). L'existència de l'anión hidruro, proposta per G. N. Lewis en 1916 per als hidruros iónicos del grup I i II, va ser demostrada per Moers en 1920 amb l'electrolisis de l'hidruro de litio (LiH) fos, que produïa una quantitat estequiométrica d'hidrógeno en l'ánodo.[17] Per als hidruros de metalls d'altres grups, el terme és bastant erroni, considerant la baixa electronegatividad de l'hidrógeno. Una excepció en els hidruros del grup II és el BeH2, que és polimérico. En el tetrahidruroaluminato(III) de litio, l'anión AlH4- posseeix els seus centres hidrúricos firmemente units a l'alumini(III). Encara que els hidruros poden formar-se amb gairebé tots els elements del grup principal, el nombre i combinació de possibles compostos varia molt; per exemple, existeixen més de 100 hidruros binarios de boro coneguts, però solament un d'alumini.[18] L'hidruro binario d'indi no ha estat identificat encara, encara que existeixen complexos majors.[19]

[editar] "Protones" i àcids

Representación del ion hidronio (H3O+), en la que se puede apreciar la condensación de carga negativa en el átomo de oxígeno, y el carácter positivo de los átomos de hidrógeno.
Representació de l'ion hidronio (H3O+), en la qual es pot apreciar la condensación de càrrega negativa en l'àtom d'oxigen, i el caràcter positiu dels àtoms d'hidrógeno.

L'oxidación de l'H2 formalment origina el protón, H+. Aquesta espècie és fonamental en el tema dels àcids, encara que el terme "protón" s'usa imprecisamente per a referir-se a l'hidrógeno catiónico, denotat H+. Un protón aïllat H+ no pot existir en dissolució a causa de la seva forta tendència a atreure àtoms o molècules amb electrons. Per a evitar la còmoda, encara que incerta, idea del protón aïllat solvatado en dissolució, en les dissolucions àcides acuosas es considera la presència de l'ion hidronio (H3O+) organitzat en clústers per a formar l'espècie H9O4+.[20] Uns altres iones oxonio estan presents quan l'aigua forma dissolucions amb altres disolventes.[21]

Encara que exòtic en la Terra, un dels iones més comuns en l'univers és l'H3+, conegut com hidrógeno molecular protonado o catión hidrógeno triatómico.[22]

[editar] Vegi's també


Elements diatómicos

Hidrógeno
H2

|
 

Nitrogen
N2

|
 

Oxigen
O2

|
 

Flúor
F2

Clor
Cl2

|
 

Bromo
Br2

|
 

Yodo
I2

|
 

Astato
At2

[editar] Referències

  1. ↑ Hydrogen in the Universe, NASA Website. URL visitada el 2 de juny de 2006.
  2. ↑ Kubas, G. J., Metall Dihydrogen and σ-Bond Complexes, Kluwer Academic/Plenum Publishers: New York, 2001
  3. ↑ Webelements – Hydrogen historical information. Consultat el 15 de septiembrede 2005.
  4. ↑ Berman R, Cooke AH, Hill RW. Cryogenics, Ann. Rev. Phys. Chem. 7 (1956). 1–20.
  5. ↑ Jefferson Lab – Hydrogen. Consultat el 15 de septiembrede 2005.
  6. ↑ Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Langford, C.H. Química Inorgánica. Vol. 1. Segona edició. Reverté. 1997.
  7. ↑ a b c Miessler GL, Tarr DÓNA. (2004). Inorganic Chemistry 3rd ed. Pearson Prentice Hall: Upper Saddle River, NJ, USA
  8. ↑ Gurov YB, Aleshkin DV, Berh MN, Lapushkin SV, Morokhov PV, Pechkurov VA, Poroshin NO, Sandukovsky VG, Tel'kushev MV, Chernyshev BA, Tschurenkova TD. (2004). Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei. Physics of Atomic Nuclei 68(3):491–497.
  9. ↑ Korsheninnikov AA. et al. (2003). Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He. Phys Rev Lett 90, 082501.
  10. ↑ Universal Industrial Gasos, Inc. – Hydrogen (H2) Applications and Usis. Consultat el 15 de septiembrede 2005.
  11. ↑ Tikhonov VI, Volkov AA. (2002). Separation of water into its ortho and per a isomers. Science 296(5577):2363.
  12. ↑ NASA Glenn Research Center Glenn Safety Manual. CH. 6 - Hydrogen. Document GRC-MQSA.001, març 2006. [1]
  13. ↑ Milenko YY, Sibileva RM, Strzhemechny MA. (1997). Natural ortho-per a conversion rate in liquid and gaseous hydrogen. J Low Temp Phys 107(1-2):77–92.
  14. ↑ Svadlenak RE, Scott AB. (1957). The Conversion of Ortho-to Parahydrogen on Iron Oxide-Zinc Oxide Catalysts. J Am Chem Soc 79(20); 5385–5388.
  15. ↑ H3+ Resource Center. Universities of Illinois and Xicago. Consultat el 09-02-2007.
  16. ↑ Hidrógeno
  17. ↑ K. Moers, (1920). 2. Z. Anorg. Allgem. Chem., 113:191.
  18. ↑ Downs AJ, Pulham CR. (1994). The hydrides of aluminium, gallium, indium, and thallium: a re-evaluation. Chem Soc Rev 23:175–83.
  19. ↑ Hibbs DE, Jones C, Smithies NA. (1999). A remarkably stable indium trihydride complex: synthesis and characterization of [InH3{P(C6H11)3}]. Chem Commum 185–6.
  20. ↑ Okumura M, Yeh LI, Myers JD, Llegeix YT. (1990). Infrared spectra of the solvated hydronium ion: vibrational predissociation spectroscopy of mass-selected H3O+•H2On•H2m.
  21. ↑ Perdoncin G, Scorrano G. (1977). Protonation equilibria in water at several temperatures of alcohols, ethers, acetone, dimethyl sulfide, and dimethyl sulfoxide. 99(21); 6983–6986.
  22. ↑ Carrington A, McNab ANAR. (1989). The infrared predissociation spectrum of triatomic hydrogen cation (H3+). Accounts of Chemical Research 22:218–22.

[editar] Bibliografía addicional

  • Shriver, D.F; Atkins, P.W; Langford, C.H. "Química Inorgánica. Vol. 1" Segona edició. Reverté. 1997 ISBN 84-291-7004-9
  • Greenwood, N.N; Earnshaw, A. "Chemistry of the Elements" Second edition. Butterworth - Heinemann. 1997 ISBN 0-7506-3365-4
  • Cotton, F.A.; Wilkinson, G. "Advanced Inorganic Chemistry: a comprehensive text" Fourth edition. John Wiley & Sons. 1980. ISBN 0-471-02775-8
  • Gutiérrez Rius, I. "Química Inorgánica" Reverté. 1994. ISBN 84-291-7215-7

[editar] Enllaços externs

Wikcionario