Llei dels gasos ideals

De WikiLingua.net

Diagrama pressió-volum a temperatura constant per a un gas ideal.

La llei dels gasos ideals és l'ecuación d'estat del gas ideal, un gas hipotètic format per partícules puntuals, sense atracció ni repulsión entre elles i els xocs de la qual són perfectament elàstics (conservació de moment i energia cinética). Els gasos reals que més s'aproximen al comportament del gas ideal són els gasos monoatómicos en condicions de baixa pressió i alta temperatura.

Empíricamente, s'observen una sèrie de relacions entre la temperatura, la pressió i el volum que donen lloc a la llei dels gasos ideals, deduïda per primera vegada per Émile Clapeyron en 1834.

[editar] L'Ecuación d'Estat

L'ecuación que descriu normalment la relació entre la pressió, el volum, la temperatura i la quantitat (en moles) d'un gas ideal és:

On:

• = Pressió
• = Volum
• = Moles de gas
• = Constant universal dels gasos ideals
• = Temperatura en Kelvin.

[editar] L'Ecuación d'Estat per a gasos reals

Fent una correccion a l'ecuación d'estat d'un gas ideal, és a dir, prenent en compte les forces intermoleculares i volumenes intermoleculares finitos, s'obté l'ecuaciòn per a gasos reals, tambien cridada ecuacion de Van der Waals:.2}) \cdot (V-nb) = n \cdot R \cdot T \,\!" src="../../../../math/c/a/c/cac3047bea698b96b0b4bdd9e6cd130b.png" /\>