Pressió de vapor
De WikiLingua.net
La pressió de vapor o més comúnmente pressió de saturació és la pressió a la qual a cada temperatura la fase líquida i vapor es troben en equilibri dinàmic; el seu valor és independent de les quantitats de líquid i vapor presents mentre existeixin ambdues.Aquest fenomen també ho presenten els sòlids; quan un sòlid passa a l'estat gasós sense passar per l'estat liquido, procés denominat "sublimación" o el procés invers anomenat "deposición", també es produeix una pressió de vapor. En la situació d'equilibri, les fases reben la denominació de líquid saturat i vapor saturat. Aquesta propietat posseeix una relació inversamente proporcional amb les Forces d'Atracció Intermoleculares, a causa de que quant major sigui el mòdul de les mateixes, major haurà de ser la quantitat d'energia lliurada (ja sigui en forma de calor o una altra manifestació) per a vèncer-les i produir el canvi d'estat.
Imaginem una ampolla de cristall en la qual s'ha realitzat el buit i que es manté a una temperatura constant; si introduïm una certa quantitat de líquid en el seu interior aquest s'evaporará ràpidament al principi fins que s'aconsegueixi l'equilibri entre ambdues fases.
Inicialment només es produeix l'evaporación ja que no hi ha vapor; no obstant això a mesura que la quantitat de vapor augmenta i per tant la pressió en l'interior de l'ampolla, es va incrementant també la velocitat de condensación, fins que transcorregut un cert temps ambdues velocitats s'igualen. Arribats a aquest punt s'haurà aconseguit la pressió màxima possible en l'ampolla (pressió de vapor o de saturació) que no podrà superar-se tret que s'incrementi la temperatura.
L'equilibri dinàmic s'aconseguirà més ràpidament quanta major sigui la superfície de contacte entre el líquid i el vapor, doncs així s'afavoreix l'evaporación del líquid; de la mateix manera que un toll d'aigua extens però de poca profunditat s'asseca més ràpid que un més petit però de major profunditat que contingui igual quantitat d'aigua. No obstant això, l'equilibri s'aconsegueix en ambdós casos per a igual pressió.
El factor més important que determina el valor de la pressió de saturació és la pròpia naturalesa del líquid, trobant-se que en general entre líquids de naturalesa similar, la pressió de vapor a una temperatura donada és tant menor quant major és el pes molecular del líquid.
[editar] Importància per al Dret Ambiental
L'Índex de Perillositat (Ip) d'una substància està determinat pel cociente entre la Pressió de Vapor de la substància i la seva CMP (Concentració Màxima Permesa) en condicions estàndard (25 ºC i 1 atm), pel que aquesta propietat ens permet analitzar la viabilitat de l'ús d'una substància per a activitats determinades, a causa de que indica la probabilitat que la mateixa es volatilice.
