Teoria cinética
De WikiLingua.net
La teoria cinética dels gasos és una teoria física que explica el comportament i propietats macroscópicas dels gasos a partir d'una descripció estadística dels processos moleculares microscópicos. La teoria cinética es va desenvolupar amb base en els estudis de físics com Ludwig Boltzmann i James Clerk Maxwell a la fi del segle XIX.
Taula de continguts |
[editar] Principis
Els principis fonamentals de la teoria cinética són els següents:
- Els gasos estan composts de molècules en moviment aleatorio. Les molècules sofreixen col·lisions aleatorias entre elles i les parets del recipient contenidor del gas.
- Les col·lisions entre les molècules del gas i les parets del recipient contenidor són elàstiques.
Addicionalment, si el gas està en l'interior d'un recipient, les col·lisions amb les seves parets s'assumeix que són instantànies i perfectament elàstiques.
- Estan en constant moviment, xocant entre elles i contra les parets del recipient que ho conté.
Aquests postulados descriuen el comportament d'un gas ideal. Els gasos reals s'aproximen a aquest comportament ideal en condicions de baixa densitat i temperatura.
[editar] Pressió
En el marc de la teoria cinética la pressió d'un gas és explicada com el resultat macroscópico de les forces implicades per les col·lisions de les molècules del gas amb les parets del contenidor. La pressió pot definir-se per tant fent referència a les propietats microscópicas del gas.
En efecte, per a un gas ideal amb N molècules, cadascuna de massa m i movent-se amb una velocitat aleatoria promedio vrms contingut en un volum cúbic V les partícules del gas impacten amb les parets del recipient d'una manera que pot calcular-se de manera estadística intercanviant moment lineal amb les parets en cada xoc i efectuant una força neta per unitat d'àrea que és la pressió exercida pel gas sobre la superfície sòlida.
La pressió pot calcular-se com.2 \over 3V} " src="../../../../math/1/2/9/1297f3368c589e3737655017e94d1661.png" /\>